BAB 4. UNSUR SENYAWA - RUMUS KIMIA, RUMUS MOLEKUL, DAN RUMUS EMPIRIS

 RUMUS KIMIA, RUMUS MOLEKUL, DAN RUMUS EMPIRIS

1. Rumus Kimia

Pengertian

Rumus kimia adalah lambang yang menyatakan jenis unsur dan jumlah atom penyusun suatu zat.

Fungsi Rumus Kimia

  • Menunjukkan komposisi suatu zat
  • Menjadi dasar penulisan reaksi kimia
  • Digunakan dalam perhitungan kimia

Contoh

  • H₂O
  • NaCl
  • CO₂

2. Rumus Molekul

Pengertian

Rumus molekul menyatakan jumlah atom sebenarnya dari tiap unsur dalam satu molekul senyawa.

Ciri-ciri

  • Menunjukkan komposisi sebenarnya
  • Berlaku untuk senyawa kovalen
  • Merupakan kelipatan dari rumus empiris

Contoh

Senyawa

Rumus Molekul

Air

H₂O

Glukosa

C₆H₁₂O₆

Etana

C₂H₆

3. Rumus Empiris

Pengertian

Rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana jumlah atom unsur-unsur dalam suatu senyawa.

Ciri-ciri

  • Disederhanakan ke rasio terkecil
  • Tidak selalu menunjukkan jumlah atom sebenarnya
  • Berlaku untuk senyawa ion dan kovalen

Contoh

Senyawa

Rumus Empiris

Air

H₂O

Glukosa

CH₂O

Etana

CH₃

4. Hubungan Rumus Molekul dan Rumus Empiris

Rumus Molekul = n × Rumus Empiris

Contoh

  • Rumus empiris glukosa: CH₂O
  • Rumus molekul glukosa: C₆H₁₂O₆
  • Nilai n = 6

5. Perbandingan Rumus Molekul dan Rumus Empiris

Aspek

Rumus Molekul

Rumus Empiris

Menunjukkan

Jumlah atom sebenarnya

Perbandingan paling sederhana

Bentuk

Tidak disederhanakan

Disederhanakan

Digunakan untuk

Senyawa kovalen

Semua senyawa

Contoh

C₆H₁₂O₆

CH₂O

6. Catatan Penting untuk Siswa

  • Rumus empiris = bentuk paling sederhana
  • Rumus molekul = bentuk sebenarnya
  • Semua senyawa memiliki rumus empiris
  • Tidak semua senyawa memiliki rumus molekul berbeda dari empiris

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Tata nama senyawa

Gambar
  TATA NAMA, LAMBANG DAN RUMUS SENYAWA   Ananda yang hebat, setiap senyawa perlu mempunyai nama spesifik. Seperti halnya penamaan unsur, pada mulanya penamaan senyawa didasarkan pada berbagai hal, seperti nama tempat, nama orang, atau sifat tertentu dari senyawa yang bersangkutan. Sebagai contoh: a.        Garam glauber, yaitu natrium sulfat (Na 2 SO 4  ) yang ditemukan oleh J. R. Glauber. b.        Salmiak atau amonium klorida (NH 4 Cl), yaitu suatu garam yang awal mulanya diperoleh dari kotoran sapi di dekat kuil untuk dewa Jupiter Amon di Mesir. c.         Soda pencuci, yaitu natrium karbonat (Na 2 CO 3 ) yang digunakan untuk melunakkan air (membersihkan air dari ion Ca 2+  dan ion Mg 2+ ). d.        Garam NaHCO 3  (natrium bikarbonat) digunakan untuk pengembang dalam pembuatan kue. Namun, karena setiap tahun para ahli kimia di seluruh ...
Baca selengkapnya

BAB HUKUM DASAR KIMIA

Gambar
  HUKUM DASAR KIMIA   Perlu Ananda ketahui bahwa pada awal abad ke-18 para ilmuwan telah melakukan percobaan-percobaan yang mempelajari secara kuantitatif susunan zat dari beberapa reaksi kimia.   Mereka menemukan adanya keteraturan-keteraturan yang dinyatakan sebagai hukum-hukum dasar kimia. Hukum dasar kimia yang akan dibahas di sini adalah Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier), Hukum Perbandingan Tetap (Proust), Hukum Kelipatan Perbandingan (Dalton), Hukum Perbandingan Volum (Gay Lussac), dan Hipotesis Avogadro.   1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Perhatikan reaksi pembakaran kertas. Sepintas lalu dapat kita lihat bahwa massa abu hasil pembakaran lebih kecil daripada massa kertas yang dibakar. Apakah pembakaran kertas disertai pengurangan massa? Antoine Laurent Lavoisier telah menyelidiki massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi. Lavoisier menimbang zat sebelum bereaksi, kemudian menimbang hasil reaksinya. Ternyata massa zat sebelum dan sesudah r...
Baca selengkapnya