BAB 4 UNSUR , SENYAWA DAN CAMPURAN

 

1. UNSUR

Pengertian

Unsur adalah zat murni yang tersusun dari satu jenis atom saja dan tidak dapat diuraikan menjadi zat lain melalui reaksi kimia biasa.

Ciri-Ciri Unsur

  • Tersusun dari satu jenis atom.

  • Memiliki lambang unsur (H, O, Fe).

  • Sifat khas dan tetap.

Contoh Unsur

  • Logam: Fe (besi), Al (aluminium)

  • Nonlogam: O (oksigen), C (karbon)

  • Gas mulia: He (helium), Ne (neon)

2. SENYAWA

Pengertian

Senyawa adalah zat murni yang tersusun dari dua atau lebih unsur berbeda yang berikatan secara kimia dengan perbandingan tetap.

Ciri-Ciri Senyawa

  • Tersusun dari lebih dari satu unsur.

  • Memiliki rumus kimia tertentu.

  • Dapat diuraikan melalui reaksi kimia.

Contoh Senyawa

  • H₂O (air)

  • CO₂ (karbon dioksida)

  • NaCl (garam dapur)

3. CAMPURAN

Pengertian

Campuran adalah gabungan dua atau lebih zat tanpa reaksi kimia, sehingga sifat zat penyusunnya masih tetap.

Ciri-Ciri Campuran

  • Komposisi tidak tetap.

  • Tidak memiliki rumus kimia.

  • Dapat dipisahkan secara fisika.

Jenis Campuran

  1. Campuran Homogen (Larutan)

    • Tercampur merata

    • Contoh: air garam, udara

  2. Campuran Heterogen

    • Tidak tercampur merata

    • Contoh: air dan pasir, minyak dan air

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Tata nama senyawa

Gambar
  TATA NAMA, LAMBANG DAN RUMUS SENYAWA   Ananda yang hebat, setiap senyawa perlu mempunyai nama spesifik. Seperti halnya penamaan unsur, pada mulanya penamaan senyawa didasarkan pada berbagai hal, seperti nama tempat, nama orang, atau sifat tertentu dari senyawa yang bersangkutan. Sebagai contoh: a.        Garam glauber, yaitu natrium sulfat (Na 2 SO 4  ) yang ditemukan oleh J. R. Glauber. b.        Salmiak atau amonium klorida (NH 4 Cl), yaitu suatu garam yang awal mulanya diperoleh dari kotoran sapi di dekat kuil untuk dewa Jupiter Amon di Mesir. c.         Soda pencuci, yaitu natrium karbonat (Na 2 CO 3 ) yang digunakan untuk melunakkan air (membersihkan air dari ion Ca 2+  dan ion Mg 2+ ). d.        Garam NaHCO 3  (natrium bikarbonat) digunakan untuk pengembang dalam pembuatan kue. Namun, karena setiap tahun para ahli kimia di seluruh ...
Baca selengkapnya

BAB HUKUM DASAR KIMIA

Gambar
  HUKUM DASAR KIMIA   Perlu Ananda ketahui bahwa pada awal abad ke-18 para ilmuwan telah melakukan percobaan-percobaan yang mempelajari secara kuantitatif susunan zat dari beberapa reaksi kimia.   Mereka menemukan adanya keteraturan-keteraturan yang dinyatakan sebagai hukum-hukum dasar kimia. Hukum dasar kimia yang akan dibahas di sini adalah Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier), Hukum Perbandingan Tetap (Proust), Hukum Kelipatan Perbandingan (Dalton), Hukum Perbandingan Volum (Gay Lussac), dan Hipotesis Avogadro.   1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Perhatikan reaksi pembakaran kertas. Sepintas lalu dapat kita lihat bahwa massa abu hasil pembakaran lebih kecil daripada massa kertas yang dibakar. Apakah pembakaran kertas disertai pengurangan massa? Antoine Laurent Lavoisier telah menyelidiki massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi. Lavoisier menimbang zat sebelum bereaksi, kemudian menimbang hasil reaksinya. Ternyata massa zat sebelum dan sesudah r...
Baca selengkapnya